Corrosión

La mayoría de los metales en su forma refinada (con excepción de algunos metales nobles como el oro) son inestables por naturaleza. La tendencia de los metales refinados de revertirse a su estado mineral natural es la fuerza detrás de los procesos de corrosión.

Hay diferentes tipos de corrosión, entre ellos:

• Corrosión general: enforma de un ataque uniforme sobre toda la superficie expuesta a través de una amplia gama de temperaturas.
• “Pitting”: corrosión localizada en pequeñas áreas con poca corrosión en las áreas cercanas a los pozos.
• Corrosión galvánica: Esta se lleva a cabo cuando metales disimilares son unidos o expuestos a una solución electrolítica, el metal más electronegativo se corroe al donar electrones.
• Corrosión microbiológica: Es causada por colonias de microorganismos que se forman en las superficies y las cuales establecen condiciones corrosivas.
• Corrosión por fatiga (cracking): Cuando un metal bajo tensión es expuesto a ciertas condiciones ambientales puede ser suceptible a la corrosión por fatiga.

corrosión galvánica

La corrosión galvánica es una forma electroquímica de corrosión que se lleva a cabo cuando dos metales disimilares bajo la presencia de una solución electrolítica forman un circuito eléctrico, conocido como celda galvánica.

En una celda galvánica se lleva a cabo el intercambio de electrones lo cual ocasiona la corrosión acelerada. El metal activo se le llama el ánodo dona electrones al menos activo, al cual se le llama el cátodo. Cuando el ánodo se corroe por completo, el cátodo comenzará su proceso de corrosión de acuerdo a su posición en la serie galvánica.